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先來看一下圖里這兩小傢伙吧
倆人都要從A村到B村
第一個小伙已然累趴在山坡坡上
而第二個小伙
則輕輕鬆鬆抄小路到達了終點
這條小路就好比是催化反應
它給原本的反應找了一條更快更省力的「捷徑」
催化是指化學反應在外來物質作用下反應速度加快的一種現象，這個「外來物質」就被成為催化劑啦！
其實啊
人類對催化技術的利用
已用幾千年的歷史啦~
可不是啥新鮮「玩意兒」
釀酒釀醋的本質
其實就是糧食中的澱粉
在微生物的作用下
轉變成酒精和醋酸
這一過程可就是典型的催化過程
而微生物就是催化劑本尊啦~
催化其實離我們一點也不遙遠
現在啊
人類活動中大約90%的化學品生產過程
與催化過程有關
可不僅僅如此哦~
生物的生命活動過程也離不開催化！
催化反應的門派駁雜
咱們今天就捋着一種門派分類來說
那就是多相催化vs均相催化
均相催化說白了
就是催化劑與反應物為同一相態
你曉得吧？
比如說都是液相或氣相
如果不是
那就是多相催化嘍
均相催化一門具有
高活性、高選擇性的優點
但是同時也不可避免
催化劑和產物難分離的缺點
So
目前的工業催化過程
絕大多數為
多相催化過程
但是啊
多相催化一門
事兒也比較多
催化劑得先把反應物「吸引」到表面
進行反應
然後得到反應物後嫌棄地把反應物「拋棄」掉
所以啊
可以想象
催化劑擁有大表面
對多相催化多麼的
那麼怎樣能在保持催化材料
總量不變的前提下
增加催化材料的表面積呢？
後續，我們會給大家介紹它
——單原子催化
來源：中國科學院大連化學物理研究所
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